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आज क्या सीखेंगे
इलेक्ट्रॉनिक विन्यास से तत्व का समूह और आवर्त निकालना।
📖 उदाहरण से समझें (Learn with an Example)
आधुनिक आवर्त सारणी में 18 ऊर्ध्व स्तंभ और 7 क्षैतिज पंक्तियाँ हैं।
किसी तत्व का पता सिर्फ उसके इलेक्ट्रॉनिक विन्यास से लग जाता है—कौन से स्तंभ में बैठेगा और कौन सी पंक्ति में।
🧠 समझिए (Understand)
ऊर्ध्व स्तंभों को समूह (Groups) कहते हैं; इनकी संख्या 18 है। क्षैतिज पंक्तियों को आवर्त (Periods) कहते हैं; इनकी संख्या 7 है।
एक ही समूह के तत्वों के संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है, इसलिए उनके रासायनिक गुण भी समान होते हैं।
किसी तत्व का आवर्त उसके परमाणु में उपस्थित कोशों की संख्या से तय होता है।
प्रत्येक आवर्त में तत्वों की संख्या उस आवर्त में भरे जा सकने वाले इलेक्ट्रॉनों पर निर्भर करती है: पहले में 2, दूसरे और तीसरे में 8-8, चौथे और पाँचवें में 18-18 तत्व हैं।
समूह 1 की क्षार धातुओं के बाहरी कोश में एक इलेक्ट्रॉन, समूह 2 की क्षारीय मृदा धातुओं में दो, और समूह 18 की उत्कृष्ट गैसों का बाहरी कोश पूर्ण होता है।
धातुएँ सारणी के बाईं ओर और अधातुएँ दाईं ओर ऊपर की तरफ स्थित होती हैं। इनके बीच उपधातुएँ आती हैं, जैसे सिलिकॉन।
समूह और आवर्त में गुणों के बदलने की दिशा।
सूत्र (Formula)
संयोजकता इलेक्ट्रॉन → समूह; कोशों की संख्या → आवर्त
✍️ कैसे करें (How to solve)
परमाणु संख्या से इलेक्ट्रॉनिक विन्यास लिखिए।
कोशों की संख्या गिनिए—यही आवर्त है।
बाहरी कोश के इलेक्ट्रॉन गिनिए—इसी से समूह तय होता है।
उदाहरण 1 (Example 1) — विन्यास 2, 8, 7 वाला तत्व
इस तत्व की परमाणु संख्या और स्थिति बताइए।
इलेक्ट्रॉनों का योग 2 + 8 + 7 = 17 है, इसलिए परमाणु संख्या 17 है—यह क्लोरीन है।
तीन कोश हैं, इसलिए यह तीसरे आवर्त में आएगा।
बाहरी कोश में सात इलेक्ट्रॉन हैं, इसलिए यह समूह 17 का तत्व है।
यह तत्व क्लोरीन है, जो फ्लुओरीन जैसे तत्वों के साथ रासायनिक समानता रखता है।
उदाहरण 2 (Example 2) — कैल्सियम के पड़ोसी
कैल्सियम (परमाणु संख्या 20) के चारों ओर 12, 19, 21 और 38 परमाणु संख्या वाले तत्व हैं। इनमें से किनके गुण कैल्सियम जैसे होंगे?
कैल्सियम का विन्यास 2, 8, 8, 2 है, यानी उसके बाहरी कोश में दो इलेक्ट्रॉन हैं और वह समूह 2 में है।
परमाणु संख्या 12 वाला मैग्नीशियम (2, 8, 2) और 38 वाला स्ट्रॉन्शियम—दोनों के बाहरी कोश में भी दो इलेक्ट्रॉन हैं।
मैग्नीशियम (12) और स्ट्रॉन्शियम (38) के गुण कैल्सियम जैसे होंगे, क्योंकि तीनों एक ही समूह में हैं।
⚠️ आम ग़लती (Common mistake)
समूह कोशों की संख्या से तय होता है। ❌
कोशों की संख्या आवर्त बताती है; समूह संयोजकता इलेक्ट्रॉनों से तय होता है।
संयोजकता इलेक्ट्रॉन → समूह; कोश → आवर्त।
खुद जाँचें — 3 छोटे सवाल
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