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आज क्या सीखेंगे
आवर्त और समूह में परमाणु साइज़, संयोजकता तथा धात्विक अभिलक्षण के बदलाव की दिशा बताना।
📖 उदाहरण से समझें (Learn with an Example)
सारणी में तत्व यूँ ही नहीं रखे गए हैं। बाएँ से दाएँ और ऊपर से नीचे चलने पर गुण एक नियमित ढंग से बदलते हैं।
ये प्रवृत्तियाँ याद हो जाएँ तो किसी भी तत्व के बारे में बिना याद किए अनुमान लगाया जा सकता है।
🧠 समझिए (Understand)
संयोजकता बाहरी कोश के इलेक्ट्रॉनों से तय होती है। एक ही समूह में नीचे जाने पर संयोजकता नहीं बदलती, क्योंकि संयोजकता इलेक्ट्रॉन वही रहते हैं।
आवर्त में बाएँ से दाएँ जाने पर परमाणु साइज़ घटता है। कारण यह कि नाभिकीय आवेश बढ़ता जाता है और वह बाहरी इलेक्ट्रॉनों को अंदर की ओर अधिक खींचता है।
समूह में ऊपर से नीचे जाने पर परमाणु साइज़ बढ़ता है, क्योंकि हर बार एक नया कोश जुड़ जाता है।
धातुएँ विद्युत धनात्मक होती हैं—वे इलेक्ट्रॉन त्यागने की प्रवृत्ति रखती हैं। आवर्त में बाएँ से दाएँ जाने पर नाभिकीय आवेश बढ़ने से इलेक्ट्रॉन त्यागना कठिन हो जाता है, इसलिए धात्विक अभिलक्षण घटता है।
समूह में नीचे जाने पर नाभिक से दूरी बढ़ने के कारण इलेक्ट्रॉन आसानी से निकल जाते हैं, इसलिए धात्विक अभिलक्षण बढ़ता है।
अधातुएँ विद्युत ऋणात्मक होती हैं और इलेक्ट्रॉन ग्रहण करने की प्रवृत्ति रखती हैं, इसलिए वे सारणी के दाईं ओर और ऊपर की तरफ स्थित होती हैं।
इन्हीं प्रवृत्तियों से ऑक्साइडों की प्रकृति भी पता चलती है—धातुओं के ऑक्साइड क्षारकीय और अधातुओं के ऑक्साइड सामान्यतः अम्लीय होते हैं।
सूत्र (Formula)
आवर्त में →: साइज़ घटे, धात्विकता घटे; समूह में ↓: साइज़ बढ़े, धात्विकता बढ़े
✍️ कैसे करें (How to solve)
पहले देखिए प्रश्न आवर्त का है या समूह का।
आवर्त में बाएँ से दाएँ—साइज़ और धात्विकता घटती है।
समूह में ऊपर से नीचे—साइज़ और धात्विकता बढ़ती है।
उत्तर में कारण भी लिखिए: नाभिकीय आवेश या नया कोश।
उदाहरण 1 (Example 1) — Ga, Ge, As, Se, Be में सबसे अधिक धात्विक
आवर्त सारणी में स्थान के आधार पर इनमें से किसमें सबसे अधिक धात्विक अभिलक्षण होगा?
Ga, Ge, As और Se एक ही आवर्त में बाएँ से दाएँ इसी क्रम में आते हैं, इसलिए इनमें Ga सबसे अधिक धात्विक है।
Be समूह 2 का तत्व है पर दूसरे आवर्त में सबसे ऊपर है, और समूह में ऊपर जाने पर धात्विकता घटती है।
इनमें गैलियम (Ga) में सबसे अधिक धात्विक अभिलक्षण होगा।
उदाहरण 2 (Example 2) — नाइट्रोजन और फॉस्फोरस में अधिक ऋण विद्युत कौन
दोनों समूह 15 के तत्व हैं। परमाणु संख्या 7 और 15।
नाइट्रोजन का विन्यास 2, 5 है और फॉस्फोरस का 2, 8, 5।
नाइट्रोजन में कोश कम हैं, इसलिए उसका साइज़ छोटा है और नाभिक बाहरी इलेक्ट्रॉनों को अधिक मजबूती से खींचता है।
नाइट्रोजन अधिक ऋण विद्युत है, क्योंकि समूह में ऊपर वाले तत्व का साइज़ छोटा होता है।
⚠️ आम ग़लती (Common mistake)
आवर्त में बाएँ से दाएँ जाने पर परमाणु आसानी से इलेक्ट्रॉन त्यागते हैं। ❌
बाएँ से दाएँ नाभिकीय आवेश बढ़ता है, इसलिए इलेक्ट्रॉन त्यागना कठिन होता जाता है और धात्विकता घटती है।
आवर्त में बाएँ से दाएँ इलेक्ट्रॉन त्यागना कठिन होता जाता है।
खुद जाँचें — 3 छोटे सवाल
पहले विकल्प चुनें। फिर उत्तर और उसका कारण देखें। यह समझ की जाँच है।